化學性質
銅的氧化態有0、+1、+2、+3、+4，其中+1和+2是常見氧化態。+3氧化態的有六氟合銅(III)
酸鉀，+4氧化態的有六氟合銅(IV)酸銫，0氧化態的Cu(CO)?可通過氣相反應再用基質隔離方
法檢測到。銅容易被鹵素、互鹵化物、硫、硒腐蝕，硫化橡膠可以使銅變黑。銅在室溫下不
和四氧化二氮反應，但在硝基甲烷、乙晴、乙醚或乙酸乙酯存在時，則生成硝酸銅：
Cu+2N2O4→Cu(NO3)2+2NO
金屬銅易溶於硝酸等氧化性酸，若無氧化劑或適宜配位試劑的存在時，則不溶於非氧化性酸
，如：
銅可溶於氯酸或經過酸化的氯酸鹽：
3Cu + 6H+ + ClO3? → 3Cu2+ + Cl? + 3H2O
存在較濃的氯離子時發生配位反應：
2Cu + 6S=C(NH2)2 +2 HCl → 2Cu(I)(S=C(NH2)2)3Cl + H2
銅在酸性條件下能和高 酸根離子反應，使高 酸根離子還原為單質 ：
7Cu + 2TcO4- + 16H+ → 2Tc + 7Cu2+ + 8H2O
銅和硫化亞鐵加熱可以發生置換反應：
2Cu + FeS → Cu2S + Fe
銅加熱可以和三氧化硫反應，主要反應有兩種：
4Cu + SO3 → CuS + 3CuO
Cu + SO3 → CuO + SO2
主要
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